草酸的化学性质

2017-12-12  来自: 青州市 乾诚化工有限公司 浏览次数:323

草酸又名乙二酸,广泛存 在于植物源食品中。草酸是的柱状晶体,易溶于 水而不溶于乙醚等有机溶剂,

草酸根 有很强的配合作用,是植物 源食品中另一类金属螯合剂。当草酸 与一些碱土金属元素结合时,其溶解性大大降低,如草酸 钙几乎不溶于水。因此草 酸的存在对必须矿质的生物有效性有很大影响;当草酸 与一些过渡性金属元素结合时,由于草酸的配合作用,形成了 可溶性的配合物,其溶解性大大增加[2]  。

草酸在100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华,并开始分解。

可与碱反应,可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应。也可以发生还原反应,受热发生脱羧反应。无水草酸有吸湿性。草酸能 与许多金属形成溶于水的络合物。

酸性

草酸的酸性比醋酸(乙酸)强10000 倍,是有机酸中的强酸。其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能与碱发生中和,能使指示剂变色,能与碳 酸根作用放出二氧化碳。

例如:H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O

H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑

还原性

草酸根 具有很强的还原性,与氧化 剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性(KMnO4)溶液褪色,并将其还原成2价锰离子。这一反 应在定量分析中被用作测定酸钾浓度的方法。草酸还 可以洗去溅在布条上的墨水迹。

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O

不稳定性

草酸在189.5℃或遇浓 硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。

H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O

实验室 可以利用此反应来制取一氧化碳气体。

草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水

毒性

草酸有毒。对皮肤、粘膜有 刺激及腐蚀作用,极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。空气中 最高容许浓度为1m g/m3。

酯化反应

乙二酸 可以跟醇反应生成酯。比如乙 二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯。

关键词: 草酸           

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